在化学反应中，“活化能”是一个非常重要的概念。它指的是为了使反应发生，反应物分子必须克服的能量障碍。换句话说，活化能是反应物转变为产物过程中所需的最小能量。

活化能的概念是由荷兰化学家雅各布斯·亨里克斯·范特霍夫（Jacobus Henricus van 't Hoff）和瑞典化学家斯凡特·阿列纽斯（Svante Arrhenius）在19世纪末提出的。他们发现，大多数化学反应并不是在瞬间完成的，而是需要一定的时间来进行。这种延迟的原因在于反应物分子需要首先达到一个特定的能量水平，这个能量水平被称为活化能。

活化能在化学反应中的作用至关重要。只有当反应物分子获得足够的能量以达到或超过活化能时，它们才能形成过渡态，并最终转化为产物。如果没有足够的能量来克服这一障碍，反应就不会发生。

影响活化能的因素有很多，其中包括温度、催化剂的存在与否以及反应物本身的性质等。通常情况下，随着温度的升高，分子运动加快，碰撞频率增加，从而使得更多的分子能够拥有足够的能量去克服活化能，因此反应速率也会随之提高。

催化剂是一种能够降低反应所需活化能的物质。通过提供一条新的反应路径，催化剂可以显著加速化学反应而不被消耗掉。例如，在工业上广泛应用的哈柏法合成氨过程就需要使用铁作为催化剂来降低氮气与氢气反应所需的活化能。

总之，“活化能”是理解化学反应机制的关键所在。通过对不同条件下活化能变化的研究，科学家们不仅能够更好地解释自然界中的各种现象，还能够在实验室中设计出更加高效且环保的新材料和新工艺。