在化学实验中，准确计算溶液的物质的量浓度是一项基础但重要的技能。题目给出了14.2克无水硫酸钠（Na₂SO₄）配制成500毫升溶液后，求该溶液的物质的量浓度。这一问题不仅考察了基本的化学计算能力，还涉及对溶液配制原理的理解。

首先，我们需要明确物质的量浓度的定义。物质的量浓度（C）是指每升溶液中所含溶质的物质的量（单位为摩尔），其公式为：

\[ C = \frac{n}{V} \]

其中：

- \( n \) 是溶质的物质的量（单位：mol）。

- \( V \) 是溶液的体积（单位：L）。

接下来，我们根据已知条件逐步推导答案。

第一步：计算溶质的物质的量

无水硫酸钠的摩尔质量可以通过元素周期表查得：

- 钠（Na）的原子量为 23 g/mol，

- 硫（S）的原子量为 32 g/mol，

- 氧（O）的原子量为 16 g/mol。

因此，无水硫酸钠的摩尔质量为：

\[ M = (2 \times 23) + 32 + (4 \times 16) = 142 \, \text{g/mol} \]

已知溶质的质量为 14.2 克，那么溶质的物质的量 \( n \) 可通过以下公式计算：

\[ n = \frac{\text{溶质质量}}{\text{摩尔质量}} = \frac{14.2}{142} = 0.1 \, \text{mol} \]

第二步：确定溶液的体积

题目指出溶液的总体积为 500 毫升，即：

\[ V = 500 \, \text{mL} = 0.5 \, \text{L} \]

第三步：计算物质的量浓度

将上述数据代入公式 \( C = \frac{n}{V} \)：

\[ C = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \, \text{mol/L} \]

因此，最终得出的结果是：

该溶液的物质的量浓度为 0.2 mol/L。

以上分析过程清晰地展示了如何利用化学计算公式解决实际问题。值得注意的是，在进行实验操作时，还需注意试剂的精确称量与溶液的均匀混合，以确保结果的准确性。此外，这类问题常常作为基础练习出现在化学竞赛或考试中，熟练掌握有助于提高解题效率和自信心。