【高锰酸钾制取氧气化学式】在初中化学实验中，高锰酸钾（KMnO₄）常用于制取氧气。这是一种常见的实验室制氧方法，其反应原理简单、操作方便，是学生学习气体制取的重要内容之一。本文将对高锰酸钾制取氧气的化学反应进行总结，并以表格形式清晰展示相关知识点。
一、反应原理
高锰酸钾在加热条件下会发生分解反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。该反应属于分解反应，是典型的固体加热制气体实验。
化学方程式如下：
$$
2\text{KMnO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2 \uparrow
$$
二、实验步骤简要
1. 组装仪器：使用铁架台固定试管，连接导管和集气瓶。
2. 加入药品：向试管中加入适量高锰酸钾粉末。
3. 加热：用酒精灯对试管底部进行均匀加热。
4. 收集气体：当导管口有连续气泡冒出时，开始收集氧气。
5. 结束实验：先移开酒精灯，再取出导管，防止水倒吸入试管。
三、关键知识点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 高锰酸钾（KMnO₄） |
| 生成物 | 锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）、氧气（O₂） |
| 反应条件 | 加热（Δ） |
| 反应类型 | 分解反应 |
| 氧气检验方法 | 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 |
| 实验注意事项 | ① 试管口略向下倾斜；② 用棉花防止粉末喷出；③ 先撤导管后熄灯 |
四、常见问题解答
Q1：为什么要在试管口放一团棉花？
A：为了防止高锰酸钾粉末随氧气一起逸出，造成堵塞或污染。
Q2：如何判断氧气是否收集满？
A：观察集气瓶口是否有气泡连续冒出，或用带火星的木条靠近瓶口，若木条复燃则已满。
Q3：能否用其他物质代替高锰酸钾制取氧气？
A：可以，如氯酸钾（KClO₃）在二氧化锰催化下也可制取氧气。
五、总结
高锰酸钾制取氧气是一个经典的化学实验，不仅有助于理解分解反应的原理，还能掌握气体收集的基本操作。通过实验，学生能够直观地观察到氧气的产生过程，并加深对化学反应方程式的理解。同时，实验过程中需要注意安全与规范操作，确保实验顺利进行。
关键词：高锰酸钾、制取氧气、化学式、分解反应、实验步骤
