【铜和浓硝酸反应方程式是什么】铜与浓硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应，其中铜被氧化为铜离子，而硝酸则被还原为二氧化氮（NO₂）。由于浓硝酸具有强氧化性，反应过程中会释放出红棕色的气体，这是二氧化氮的特征颜色。
为了更清晰地展示该反应的过程和结果，以下是对该反应的总结，并通过表格形式进行归纳。
一、反应概述
铜（Cu）是一种金属元素，在常温下与浓硝酸（HNO₃）接触时会发生剧烈反应。反应过程中，铜被氧化成Cu²⁺，而硝酸中的氮元素则被还原为NO₂。该反应属于放热反应，伴随着明显的气体生成和溶液颜色变化。
二、反应方程式
化学反应方程式：
$$
\text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2↑ + 2\text{H}_2\text{O}
$$
反应条件： 浓硝酸（浓度约为68%以上），常温或加热条件下均可发生反应。
三、反应特点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 铜（Cu）、浓硝酸（HNO₃） |
| 生成物 | 硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、二氧化氮（NO₂）、水（H₂O） |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 气体产物 | 二氧化氮（NO₂），红棕色气体 |
| 溶液颜色变化 | 溶液由无色变为蓝色（Cu²⁺的特征颜色） |
| 反应条件 | 常温或加热均可进行 |
| 反应现象 | 铜逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变蓝 |
四、注意事项
1. 浓硝酸的浓度影响反应产物： 若使用稀硝酸，则反应产物可能为一氧化氮（NO），而非二氧化氮。
2. 安全防护： 二氧化氮有毒，实验应在通风橱中进行，避免吸入。
3. 反应剧烈程度： 浓硝酸与铜的反应较为剧烈，需控制反应速度，防止飞溅。
通过上述内容可以看出，铜与浓硝酸的反应不仅涉及物质的变化，还体现了氧化还原的基本原理。了解这一反应对于学习化学反应机制和掌握硝酸的性质具有重要意义。
