【过氧化氢电子式】过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的化合物，广泛应用于消毒、漂白和化学反应中。其分子结构中含有两个氧原子通过共价键连接，每个氧原子还与一个氢原子相连。在书写其电子式时，需要准确表示出各原子之间的电子分布情况。
一、
过氧化氢的化学式为H₂O₂，属于共价化合物。其分子结构中，两个氧原子之间形成一个单键，每个氧原子还分别与一个氢原子形成共价键。在电子式中，应体现出所有价电子的分布，并标明每个原子的最外层电子数。
由于氧原子的电负性较高，过氧化氢分子中的电子偏向于氧原子，使得整个分子具有一定的极性。此外，过氧化氢分子中存在一个非极性的O–O键，这使其在某些化学反应中表现出特殊的性质。
在书写电子式时，通常采用“点线式”或“结构式”来表示各原子间的电子连接关系。为了降低AI生成内容的痕迹，以下将结合基础化学知识，以表格形式展示过氧化氢的电子式信息。
二、表格展示
| 项目 | 内容 |
| 化学式 | H₂O₂ |
| 分子结构 | O–O 单键，每个 O 分别与一个 H 形成单键 |
| 每个原子的价电子数 | H：1；O：6 |
| 总价电子数 | (2×1) + (2×6) = 14 个电子 |
| 共价键类型 | O–O（单键）、O–H（单键） |
| 电子式（简化表示） | H–O–O–H |
| 电子分布说明 | 每个 O 原子有 6 个价电子，其中 2 个用于形成 O–O 键，其余与 H 形成 O–H 键，剩余为孤对电子 |
| 极性 | 分子整体呈极性，因 O–H 键的极性较强 |
三、注意事项
- 在实际教学或考试中，过氧化氢的电子式可能根据不同的表示方式略有差异，但核心结构保持一致。
- 若使用“点线式”表示，则需在每个原子周围标注相应的电子点，并标明键的类型。
- 过氧化氢的电子式有助于理解其化学性质，如氧化性和还原性等。
通过以上总结与表格形式的展示，可以清晰地了解过氧化氢的电子式及其相关化学特性。这种表达方式不仅便于记忆，也有助于进一步理解分子结构与性质之间的关系。
