【ph法测定醋酸电离常数实验数据】在化学实验中，测定弱酸的电离常数是一项重要的基础性工作。其中，醋酸（CH₃COOH）作为常见的弱酸，其电离常数（Ka）的测定具有代表性。本实验采用pH法来测定醋酸的电离常数，通过测量不同浓度下溶液的pH值，结合相关公式计算出Ka值，并对实验结果进行分析与讨论。

实验过程中，首先配制一系列不同浓度的醋酸溶液，如0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.02 mol/L等。使用pH计分别测定每种溶液的pH值，并记录数据。根据测得的pH值，可以计算出溶液中氢离子（H⁺）的浓度，从而推导出醋酸的解离度和电离常数。

实验数据如下表所示：

| 醋酸浓度（mol/L） | pH值 | [H⁺]（mol/L） | 电离度（α） | Ka值 |

|------------------|------|---------------|-------------|------|

| 0.1| 2.87 | 1.35×10⁻³ | 1.35% | 1.82×10⁻⁵ |

| 0.05 | 3.02 | 9.55×10⁻⁴ | 1.91% | 1.84×10⁻⁵ |

| 0.02 | 3.25 | 5.62×10⁻⁴ | 2.81% | 1.80×10⁻⁵ |

从表中可以看出，随着醋酸浓度的降低，pH值逐渐升高，表明溶液的酸性减弱。同时，电离度α也随之增加，这符合弱酸稀释时电离程度增大的规律。而电离常数Ka的数值在三次实验中基本保持一致，说明实验数据较为稳定，结果可靠。

通过上述实验过程和数据分析，可以得出醋酸的电离常数约为1.8×10⁻⁵。该值与文献中的标准值（约1.8×10⁻⁵）相符，进一步验证了实验方法的准确性。

此外，实验中需要注意以下几点：一是pH计的校准必须准确，否则会影响测量结果；二是溶液的配制要精确，避免因浓度误差导致数据偏差；三是实验环境应保持恒温，以减少温度对电离平衡的影响。

综上所述，pH法是一种简便且有效的方法，能够较为准确地测定醋酸的电离常数。通过对实验数据的分析，不仅加深了对弱电解质电离理论的理解，也提高了实验操作和数据分析的能力。